逆行轨道顺行轨道燃料差异

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逆行轨道和顺行轨道的燃料有所不同。

1. 逆行轨道的燃料：逆行轨道使用的燃料通常是氢气和氧气的混合物，也就是所谓的液氢燃料。这种燃料具有高效能、高比冲和高热值的特点，是目前航天器和火箭的主要燃料之一。

2. 顺行轨道的燃料：顺行轨道使用的燃料则有所不同，通常是一种叫做单质硼的高能燃料。这种燃料具有高能量密度、高燃烧速度和低温爆炸的特点，可以更加高效地推动航天器和火箭。

造成逆行轨道和顺行轨道燃料不同的原因主要有两点：

1. 轨道差异：逆行轨道和顺行轨道的轨道高度和轨道速度不同，因此需要使用不同的燃料来适应不同的工作环境。

2. 任务需求：逆行轨道和顺行轨道的任务需求也不同，因此需要使用不同的燃料来满足不同的任务需求。例如，顺行轨道通常用于太阳同步轨道和地球静止轨道上的任务，而逆行轨道则用于地球近极轨道和太阳同步轨道等任务。

总之，逆行轨道和顺行轨道的燃料差异主要是由于轨道差异和任务需求的不同造成的。在选择燃料时，需要根据具体的任务需求和工作环境选择最适合的燃料，以达到最佳的推进效果。

液体的主要物理性质有哪些？什么是产生能量损失的根源

（1）能形成的酸性氧化物为二氧化碳，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，其化学式为：CO2；无机含氧酸盐为碳酸，其化学式为：H2CO3；碱为氢氧化铁，其化学式为：Fe（OH）3；有机物为甲烷和乙醇等，甲烷的化学式为：CH4，乙醇的化学式为C2H5OH．

（2）氢气作为能源的优点是：来源丰富；单位质量的氢燃烧时发热量大；燃烧产物是水，不产生污染．

（3）我国古代用墨写的字虽年深日久仍不变色，其原因为碳在常温下化学性质温度，碳在发生不完全燃烧时会产生一氧化碳，而一氧化碳与血红蛋白的结合能力强于氧气与血红蛋白的结合能力，所以一氧化碳容易引起人体中毒；根据题干中的信息可以知道过氧化钠和二氧化碳的反应生成了碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

（4）“曾青得铁则化为铜”的含义是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

故答案为：（1）CO2；H2CO3；Fe（OH）3；CH4、C2H5OH；

（2）来源丰富；单位质量的氢燃烧时发热量大；燃烧后不产生污染；

（3）在常温下，碳的化学性质很稳定；一氧化碳很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白结合氧气的能力大大减弱；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

氢气的化学性质主要是可燃性和还原性，物理性质是密度小，难溶于水。用途主要是可当做高能燃料，在冶炼金属时可做还原剂。具体的说：化学性质氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，同样的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D2O）)H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO==加热==Cu+H2O3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）3H2+WO3==加热==W+3H2O（置换反应）物理性质氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升(最轻的气体)，难溶于水。在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。相关知识：氢气是世界上已知的密度最小的气体，密度比空气小，是最轻的气体，是相对分子质量最小的物质，氢是宇宙中含量最多的元素，氢气的质量只有空气的1/14，即在0℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气主要用作还原剂。

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