锌锰干电池浆层纸和封闭胶不合格会造成漏液吗-主要是什么原因-

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氯化锌 (ZnCl2) 就是一种锌盐。它的用途如下：

1，作为干电池的“电糊”。日常使用的干电池是一种锌锰电池，也叫碳锌电池。构造：负极为锌做的圆筒，做成筒状的目的是用来储存电解液等化学药品。正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰、碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间充填着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物，称为电糊。电池口上用沥青、松香等配成的封口剂封牢。

2，钢化纸

3，木材防腐剂

4，媒染剂

5，有机合成工业的脱水剂

6，有机合成工业的缩合剂

7，生产香兰素、兔耳草醛、消炎止痛药物、阳离子交换树脂的催化剂。

8，作聚丙烯腈的溶剂。

9，染织工业用作媒染剂、丝光剂、上浆剂。

10纺织工业用作生产棉条桶、梭子等材料的原料（棉纤维的助溶剂），可提高纤维的粘合力。染料工业用作冰染染料显色盐的稳定剂，用于生产活性染料和阳离子染料。

11 用作石油净化剂和活性炭的活化剂。

12用于浸渍木材使具有防腐性阻燃性。用作硬纸板和布制品的阻燃剂。

13用于电镀。

14冶金工业用于生产铝合金、轻金属脱酸、处理金属表面氧化层。

15用于晒图纸的生产。

氯化锌是什么?有什么用?

电池主要含铁、锌、锰等，此外还含有微量的汞。汞的挥发温度低，是一种毒性较

大的重金属。很多地方的土壤中也含有微量的汞，汞矿所在地土壤的背景值较高。在汞

矿开采、提炼、含汞产品加工过程中，如密闭措施不够完备，释放到空气中的汞（蒸气

）对操作人员健康影响很大。此外，汞法烧碱、汞法醋酸、汞法聚氯乙烯、汞法炼金、

高汞铅锌矿采选等行业排放大量的含汞废水。有的企业一年就向下游排放十几吨汞。日

本的水俣病就是化工企业几十年向一条河流排放大量含汞废水，下游水系中汞逐渐累积

造成的。正因为如此，发达国家比较早地开始研发无汞工艺和无汞产品。从用汞大户开

始，逐步削减汞的消耗量。目前，发达国家淘汰了汞法烧碱、汞法醋酸、汞法聚氯乙烯

等耗汞工艺，汞的消耗量已经很低。

电池中虽然含有汞，但由于是添加剂，其含量很少。即便是高汞电池，含汞量一般

也在电池重量的千分之一以内。国内电池行业全年用汞量（十几吨）大体上与一个汞法

聚氯乙烯、汞法炼金、高汞铅锌矿采选的一个企业年排放废水中的含汞量相当。此外，

由于电池消费区域大，含汞废电池进入生活垃圾处理系统以后，对环境的影响比前述化

工企业排放含汞废水所造成的影响要小得多，客观上不可能造成水俣病之类的损害。国

内外均无废电池造成严重污染的报道或科研资料。日本福冈大学作了连续15年的研究，

表明含汞电池随生活垃圾填埋是可以的。国内一些媒体有关废电池污染的报道只有结论

，缺乏科学实验基础，对群众造成了误导。当然，含汞废电池毕竟对环境有负面影响（

哪怕是轻微的）。因此，发达国家较早就控制电池中的含汞量，提倡开发有利于环境保

护的安全电池系列产品，禁止生产汞含量大于电池重量0.025％的电池。20世纪90年代初

主要发达国家都实现了电池的无汞化（含汞量在0.0001％以下）。

有报道笼统地说，电池含有汞、镉、铅、砷等物质，这是不准确的。事实上，群众

日常使用的普通干电池生产过程中不需添加镉、铅、砷等物质。

如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质

氯化锌 (ZnCl2) 就是一种锌盐。它的用途如下：

作为干电池的“电糊”。日常使用的干电池是一种锌锰电池，也叫碳锌电池。构造：负极为锌做的圆筒，做成筒状的目的是用来储存电解液等化学药品。正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰、碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间充填着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物，称为电糊。电池口上用沥青、松香等配成的封口剂封牢；

钢化纸；

木材防腐剂；

媒染剂；

有机合成工业的脱水剂；

有机合成工业的缩合剂；

生产香兰素、兔耳草醛、消炎止痛药物、阳离子交换树脂的催化剂；

作聚丙烯腈的溶剂；

染织工业用作媒染剂、丝光剂、上浆剂；

纺织工业用作生产棉条桶、梭子等材料的原料（棉纤维的助溶剂），可提高纤维的粘合力。染料工业用作冰染染料显色盐的稳定剂，用于生产活性染料和阳离子染料；

用作石油净化剂和活性炭的活化剂；

用于浸渍木材使具有防腐性阻燃性。用作硬纸板和布制品的阻燃剂；

用于电镀；

冶金工业用于生产铝合金、轻金属脱酸、处理金属表面氧化层。

用于晒图纸的生产。

（1）单质是由同种元素组成的纯净物，碳、锌、铜等符合定义；氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰符合定义；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化锌、氯化铵符合定义；有机物是大部分由C、H、O组成，淀粉符合定义．

故答案为：Cu、C、Zn； MnO2 ； NH4Cl、ZnCl2 ；淀粉

（2）②碳棒周围的黑色粉末主要有二氧化锰、碳粉和氯化铵，因为氯化铵溶于水，所以可先溶解，再过滤，滤液为氯化铵溶液，滤渣是二氧化锰和碳粉．

③根据实验目的是要达到纯净干燥的二氧化锰，所以对滤渣进行灼烧，可以将碳粉变为二氧化碳除去，表面残留的氯化铵受热分解也除去了．

④根据氯化铵溶液与碱反应可以生成氨气，NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑，氨气呈碱性且有刺激性气味，所以可以设计实验为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后检验生成的气体即可．

答案：

②过滤；二氧化锰和炭粉

③灼烧；④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口）；强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色）；NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑

答案：

（1）Cu、C、Zn； MnO2 ； NH4Cl、ZnCl2 ；淀粉

（2）

实验步骤	实验现象	结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末．	/	/
②溶解、过滤、洗涤（填操作名称）．	得到黑色粉末和无色澄清液体	黑色粉末的成份为二氧化锰和炭粉
③对黑色粉末进行灼烧．	/	得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热．	强烈刺激性气味	化学方程式为： NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑